電化學腐蝕的基本原理是什么

汽車已經是每個人出行的必備工具。當然，汽車知識是必不可少的。為了讓大家更容易理解這些知識，今天，的小編就給大家講講電化學腐蝕的原理。感興趣的朋友可以了解一下，可能對你有幫助。電化學原理:兩種金屬在溶液中形成回路，發(fā)生氧化還原反應，影響活性金屬反應被腐蝕。

電化學腐蝕是指鐵和氧形成兩個電極，形成被腐蝕的原電池。電化學腐蝕反應是氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子并被氧化。反應過程稱為陽極反應過程。反應產物是進入介質的金屬離子或覆蓋金屬表面的金屬氧化物。介質中的物質從金屬表層獲得電子并被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，得到電子并被還原的物質習慣上稱為去極化劑。

在均勻腐蝕中，金屬表層不同部位發(fā)生陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差異，兩種反應發(fā)生的表層位置不斷隨機變化。如果金屬表層有一些區(qū)域陽極反應是關鍵，其他區(qū)域陰極反應是關鍵，前者稱為陽極區(qū)，后者為陰極區(qū)，陽極區(qū)和陰極區(qū)構成腐蝕電池。陽極反應直接造成金屬材料的破壞，因此被保護的金屬往往通過外接電源或導線與另一種電極電位較低的金屬連接，使電位較低的金屬發(fā)生腐蝕。